JurnalRekayasa Mesin Vol.7, No.2 Tahun 2016: 41 - 47 ISSN 0216-468X 41 KECEPATAN PEMBAKARAN PREMIXED CAMPURAN MINYAK JARAK - LIQUEFIED PETROLEUM GAS (LPG) PADA CIRCULAR TUBE BURNER Defmit B. N. Riwu1, I.N.G.Wardana2, Lilis Yuliati3 1 Teknik Mesin Universitas Nusa Cendana Kupang, Adi Sucipto -Kupang (85361) Indonesia 2,3 TeknikMesin Universitas Brawijaya Indonesia, MT Haryono167 -Malang (65145 UNAS2012-A83- 8 Berikut persamaan reaksi pembakaran sempurna gas propana: C3H8(g) + 5 O2 (g) → 3 CO2(g) + 4 H2O (g) Pada suhu dan tekanan yang sama, sebanyak 20 liter gas propana digunakan untuk menghasilkan 60 liter gas karbon dioksida dan 80 liter uap air. Fenomena ini sesuai hukum .. A. Dalton B. Lavoisier C. Boyle D.Gay Lussac E Untukpembakaran sempurna 5 mol gas propana c 3 h 6. School No School; Course Title AA 1; Uploaded By JusticeOtterMaster5050. Pages 79 This preview shows page 9 - 11 out of 79 pages. View full document. See Page 1 Gasmetana (CH4) dan gas propana(C3H8) dibakar sempurna menurut persamaan reaksi berikut.. CH4+O2—-»CO2+H2O C3H8+O2—»CO2+H2O pada pembakaran sempurna 10 L campuran metana dan propana memerlukan 32 L oksigen pada suhu dan tekanan tetap. Massagas propana yang digunakan adalah sebesar 11 gram. Mr C₃H₈ = 44 gram/mol. Mencari mol gas propana. n C₃H₈ = m / Mr. n C₃H₈ = 11 gram / (44 gram/mol) n C₃H₈ = 0,25 mol. Mencari mol gas oksigen yang bereaksi dapat menggunakan perbandingan koefisien pada reaksi. Perbandingan Koefisien • C₃H₈ : O₂ : CO₂ : H₂O • 1 : 5 : 3 : 4 Padapembakaran sempurna 11 gram propana (C3H8) sesuai reaksi:C3H8 (g) + 5 O2 (g) → 3 CO2 (g) + 4 H2O (g)berapa gram oksigen yang dibutuhkan? (Ar C = 12, O = 16, dan H = 1) 20 poin. a. 10 gram. b. 20 gram. 11th- 12th grade. 230 times. Chemistry. 62% Pembakaran 32 gram gas metana dalam kalorimeter mengakibatkan suhu air kalorimeter naik dari 24,8 o C menjadi 88,5 o C. Jika kalorimeter berisi 6 liter air Besar energi panas yang dihasilkan ketika 11 gram karbon dioksida dihasilkan dari pembakaran sempurna propana adalah,.. answer choices m1FxO5j. Kompasiana adalah platform blog. Konten ini menjadi tanggung jawab bloger dan tidak mewakili pandangan redaksi Kompas. Sedikit tentang LPGLPG Liquified Petroleum Gas adalah gas propana C3H8atau butana C4H10 dari gas alam yang dicairkan. Di Indonesia, LPG dipasarkan oleh PERTAMINA dengan merek website pertamina [1] beberapa info penting dituliskan disitu. Di antaranya;Liquefied Petroleum Gas LPG PERTAMINA dengan brand Elpiji, merupakan gas hasil produksi dari kilang minyak Kilang BBM dan Kilang gas, yang komponen utamanya adalah gas propana C3H8 dan butana C4H10 lebih kurang 99 % dan selebihnya adalah gas pentana C5H12 yang dicairkan. ELPIJI lebih berat dari udara dengan berat jenis sekitar dibandingkan dengan udara, tekanan uap Elpiji cair dalam tabung sekitar – Kg/ komposisi, propana C3H8 butana C4H10 = 3070Nilai kalori + BTU/lbZat mercaptan biasanya ditambahkan kepada LPG untuk memberikan bau yang khas, sehingga kebocoran gas dapat dideteksi dengan PERTAMINA dipasarkan dalam kemasan tabung 3 Kg, 6 Kg, 12 Kg, 50 Kg dan Pembakaran ElpijiReaksi pembakaran propanaJika terbakar sempurna, reaksi pembakaran propana adalah sebagai berikutC3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O + panaspropana + oksigen → karbon dioksida +uap air dan + panasMenurut wikipedia [2] panas LHV yang dihasilkan reaksi tersebut setara dengan sekitar 46 MJ/kg. Sebagai gambaran, untuk menaikan suhu 1 gram air sebesar 1C dibutuhkan energi sebesar 4,186 J. Jadi untuk menaikkan suhu 1 L air dari suhu ruangan 30C ke suhu 100C akan dibutuhkan energi sebesar 293 020 tahap ini air baru mencapai suhu 100C dan belum mendidih. Diperlukan energi lagi sebesar 2257 J per gram air yang berubah menjadi uap. Anggaplah kita kehilangan 100 gram air yang menjadi uap saat proses pendidihan, maka akan ada tambahan energi sebesar 225 700 J lagi yang untuk mendidihkan air sebanyak 1 L dibutuhkan sekitar 11 gram propana. Tentu saja ini angka ideal karena perhitungan di atas tidak melibatkan panas yang hilang ke udara atau ke panci pemanas.Reaksi pembakaran ButanaJika terbakar sempurna, reaksi pembakaran butana adalah sebagai berikut2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2Obutana + oksigen → karbon dioksida +uap air dan + panasPanas yang dihasilkan oleh reaksi tersebut hampir sama dengan propana yaitu sekitar 46 MJ/ Kebocoran dan Ledakan LPGKebocoran LPG adalah resiko yang harus dihadapi oleh para konsumen LPG dan kebocoran adalah pintu pertama menuju resiko kondisi atmosferik, 1 kg propana memiliki volume sekitar m3 [3]. Jika sampai terjadi kebocoran, dengan melihat kondisi reaksi pembakaran, 1 kg elpiji memiliki energi yang setara untuk mendidihkan 90L air. Ini jumlah energi yang cukup besar untuk paling tidak melukai seorang ledakan akan semakin berat resikonya jika terjadi dalam ruangan yang tertutup dan kurang ventilasinya karena mengakibatkan situasi tekanan berlebih over pressure.Pertamina telah memberikan indikator bau yang cukup penting dalam LPG. Indikator tersebut berupa mercaptan yang menghasilkan bau khas sebagian orang menciunya sebagai bau durian dan bisa menjadi tanda terjadinya kebocoran websitenya kementrian ESDM [4] memberikan tips untuk menggunakan LPG secara aman. Saya copy saja apa adanya karena semuanya penting mudah-udahan tidak terkena TOC KompasianaGunakan peralatan ELPIJI tabung, kompor, regulator dan selang sesuai standard SNIKompor dan tabung ELPIJI ditempatkan di tempat yang datar dan di ruangan yang memiliki sirkulasi udara yang baikIdealnya ventilasi dapur berada di dinding bagian bawah dan mengarah ke tempat aman mengingat berat jenis ELPIJI lebih berat dari udara maka apabila terjadi kebocoran ELPIJI akan berada di bagian bawah lantai dan pintu dapur harus terbukaSelang harus terpasang erat dengan klem pada regulator maupun komporTabung ELPIJI diletakkan menjauh dari kompornya atau sumber api lainnya dan harus diupayakan tidak terpapar panasPasang regulator pada katup tabung ELPIJI posisi knob regulator mengarah ke bawah. Pastikan regulator tidak dapat terlepas dari katup tabung ELPIJIPastikan selang tidak tertindih atau tertekukPeriksa kemungkinan kebocoran gas dari tabung, kompor, selang maupun regulatornya dengan cara membasuh dengan air sabun pada bagian-bagian rawan kebocoran sambungan regulator dengan valve tabung, sambungan selang ke regulator dan kompor. Apabila terjadi kebocoran akan terjadi gelembung-gelembung udara pada air sabun dan tercium bau khas ELPIJIRangkaian Kompor ELPIJI siap dan aman untuk digunakan Tips khusus Ruang dapur yang menjadi satu dengan ruang makan atau ruang tidur dan tidak mempunyai ventilasi atau sirkulasi udara yang baik maka harus diperhatikan perihal sebagai berikut Pada dini hari setelah bangun tidur dan akan menyalakan listrik dan atau menghidupkan kompor harus diyakinkan tidak ada akumulasi gas dalam ruangan dengan cara membuka pintu dan jendela terlebih dahulu. Bau khas ELPIJI mungkin menjadi tidak akan tercium apabila kita sedang pilek dan penciuman kita akan mengalami imun terhadap bau apabila kita i sudah terpapar bau tersebut selama waktu yang cukup lama atau ii pada saat ruangan tertutup ditinggal dalam waktu lama, pada saat membuka pintu harus diyakinkan bahwa dalam ruang tersebut tidak terjadi akumulasi ELPIJI akibat kebocoran sebelum menyalakan listrik dan sumber api Jangan mencolok-colok valve tabung apabila ELPIJI tidak keluar dari tabung, tukarkan dengan penjual atau agen Jangan menggunakan kompor gas dan kompor minyak tanah secara bersamaan dalam satu ide[1] [3] Lihat Pendidikan Selengkapnya Berikut ini pembahasan soal tentang stoikiometri khusus tentang makna dan pemanfaatan koefisien zat dalam persamaan reaksi yang sudah setara jumlah unsur-unsurnya. Soal dalam tulisan ini bersumber dari Buku Sekolah Elektronik BSE Kimia 1 Untuk SMA/MA Kelas X oleh Budi Utami dkk, diterbitkan oleh Pusat Perbukuan Depdiknas 2009 pada halaman 117-118, Latihan Konsep yang digunakan dalam soal-soal tulisan inip A + q B → r C + s D Semua komponen zat dalam persamaan reaksi dapat dibuat model hubungan antara koefisien zat dan n jumlah zat/mol setelah disetarakan. Model lain dapat dibuat kurang lebih seperti dua model hubungan antarzat dalam persamaan reaksi. A dan B = zat pereaksi C dan D = zat hasil reaksi p, q, r, s = koefisien masing-masing zat. n = jumlah zat mol Koefisien zat 1 dalam persamaan reaksi yang sudah disetarakan jumlah zat-zatnya tidak perlu ditulis. Soal-1. CaCO3s → CaOs + CO2g Bila dipanaskan 1 kg kalsium karbonat CaCO3 Ar Ca = 40, C = 12, O = 16, tentukan a. mol dan massa kalsium oksida CaO yang dihasilkan b. volume gas CO2 yang dihasilkan pada keadaan standar STP Soal-2. 26,1 gram MnO2 direaksikan sesuai persamaan reaksi MnO2s + 2 NaCls + 2 H2SO4aq → MnSO4aq + 2 H2Ol + Cl2g + Na2SO4aq Tentukan a. mol MnO2 Ar Mn = 55 dan O = 16 b. massa NaCl yang dibutuhkan Ar Na = 23 dan Cl = 35,5 c. volume gas klorin Cl2 yang dihasilkan pada keadaan standar STP Soal-3. Pada pemanasan 24,5 gram KClO3Ar K = 39, Cl = 35,5, dan O = 15 menurut reaksi KClO3s → KCls + O2g tentukan volume gas oksigen yang dihasilkan jika pada suhu dan tekanan yang sama, 0,3 mol gas nitrogen mempunyai volume 12 liter! Soal-4. Diketahui reaksi CaCO3s + 2 HClaq → CaCl2aq + H2Ol + CO2g Jika 10 gram batu kapur CaCO3 Ar Ca = 40, C = 12, O = 16 direaksikan dengan larutan asam klorida, tentukan volume gas karbon dioksida yang dihasilkan pada keadaan standar STP! Soal-5. Pada pembakaran sempurna 11 gram propana C3H8 sesuai reaksi C3H8g + 5 O2g → 3 CO2g + 4 H2Og berapa gram oksigen yang dibutuhkan? Ar C = 12, O = 16, dan H = 1 Soal-6. Logam magnesium bereaksi dengan larutan asam klorida sesuai reaksi berikut. Mgs + 2 HClaq → MgCl2aq + 2 H2g Berapa gram magnesium Ar Mg = 24 yang harus dilarutkan dalam larutan asam klorida untuk menghasilkan 2,24 liter gas hidrogen pada keadaan standar STP? Soal-7. 4,6 gram logam natrium direaksikan dengan larutan tembagaII sulfat CuSO4 sesuai reaksi 2 Nas + CuSO4aq → Na2SO4aq + Cus Berapa gram massa Cu yang dihasilkan? Ar Na = 23 dan Cu = 63,5 Soal-8. Pada pembakaran 8 gram belerang Ar S = 32 sesuai reaksi Ss + O2g → SO2g berapakah volume gas belerang dioksida yang dihasilkan jika pada suhu dan tekanan yang sama, satu mol gas karbon dioksida mempunyai volume 5 liter? KSJSS. Langkah penyelesaiannya adalah dengan cara mengubah data yang diketahui kedalam bentuk mol, kemudian menghitung massa oksigen yang dibutuhkan. Langkah pertama adalah menghitung mol . Oleh karena itu mol adalah 0,25 mol. Langkah kedua adalah menghitung mol oksigen menggunakan rumus perbandingan koefisien = perbandingan mol. Setelah mol oksigen diketahui, maka langkah selanjutnya adalah menghitung massa oksigen yang dibutuhkan. Oleh karena itu, massa oksigen adalah 40 gram. Jadi, massa oksigen yang dibutuhkan adalah 40 gram.

pada pembakaran sempurna 11 gram propana